渗透克分子浓度（osmole, Osm）用于表示某溶液的渗透压，通常定义为与该溶液具有等渗的非电解质溶液的克分子浓度。单位常用渗透克分子（osmole, Osm）或毫渗透克分子（mOsm）。由于1重量克分子理想非电解质溶液的冰点下降度（Δ）为1.858℃，因此通过测定溶液的冰点下降度即可换算其渗透克分子浓度。例如，1%食盐水（171 mmol/kg）的冰点下降度为0.595℃，对应渗透克分子浓度约320 mOsm。渗透克分子浓度分为两类：容量渗透浓度（osmolarity，单位Osm/L）和重量渗透浓度（osmolality，单位Osm/kg），分别与容量克分子浓度（molarity）和重量克分子浓度（molality）对应。

渗透容量（Osmolarity）是衡量溶液在理想半透膜（允许水自由通过而完全阻止溶质移动）上产生的渗透压与纯水相比的指标。它取决于溶液中颗粒的数量，而与颗粒的性质无关。例如，1摩尔葡萄糖溶于1升水中，渗透容量为1 osmole/L；若再加入1摩尔蔗糖，则渗透容量变为2 osm/L，无论溶质种类如何。对于电解质，1摩尔NaCl溶于1升水产生1 mol/L NaCl溶液，但其渗透容量为2 osm/L，因为NaCl在水中解离为Na⁺和Cl⁻两个颗粒。类似地，Na₂SO₄解离为2个Na⁺和1个SO₄²⁻，每摩尔产生3 osm/L。

若两种溶液含有相同数量的颗粒，则称为等渗（iso-osmotic）。若一种溶液渗透容量高于另一种，则为高渗（hyperosmotic）；反之则为低渗（hypo-osmotic）。这些关系必须相对于另一溶液表述。例如，1 mol/L NaCl溶液相对于1 mol/L葡萄糖溶液为高渗。